新大学化学学习导引（第二版） pdf epub mobi txt 电子书 下载 2025

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黄如丹 著，黄如丹 编

图书标签:

• 大学化学
• 化学学习
• 学习辅导
• 教材
• 高等教育
• 理学
• 化学
• 实验指导
• 复习资料
• 第二版

出版社： 科学出版社

ISBN：9787030335876

版次：2

商品编码：10948693

包装：平装

丛书名： “十二五”普通高等教育本科国家级规划教材

开本：16开

出版时间：2012-03-01

用纸：胶版纸

页数：198

套装数量：1

正文语种：中文

编辑推荐

适读人群 ：可作为非化学专业公共基础课学习参考书
详细解答练习题、课后习题；总结各章知识点，汇总各章定理、公式；提升学习效率，方便复习，轻松应对期末考试

内容简介

本书为《新大学化学》（第三版）（科学出版社，2012年）教材配套的教学参考书。全书共12章，包括化学反应基本规律、溶液与离子平衡、氧化还原反应和电化学、物质结构基础、金属元素与金属材料、非金属元素与无机非金属材料、有机高分子化合物及高分子材料、化学与能源、化学与环境保护、化学与生命、化学与生活、化学与国防这些章的相关内容的学习导引。每章包括两大部分内容：本章小结（包括基本要求、基本概念、计算公式集锦）和习题及详解。习题涵盖的知识面较宽泛，包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等各种题型，并配有详细的解答。此外，还提供了六套综合练习题。
本书可作为高等院校理工科非化学化工类本科生学习大学化学课程的指导书，也可作为大学化学通识课素质教育的教学参考书。

作者简介

黄如丹，北京理工大学教授，博士生导师。基础化学实验教学示范中心主任。曾任化学系党支部书记，理学院党委委员。研究方向为多金属氧簇化学与配合物化学，主要从事新化合物的合成、结构表征及功能研究。

目录

第二版前言
第一版前言
第1章 化学反应基本规律
1.1 本章小结
1.1.1 基本要求
1.1.2 基本概念
1.1.3 计算公式集锦
1.2 习题及详解
第2章 溶液与离子平衡
2.1 本章小结
2.1.1 基本要求
2.1.2 基本概念
2.1.3 计算公式集锦
2.2 习题及详解
第3章 氧化还原反应和电化学
3.1 本章小结
3.1.1 基本要求
3.1.2 基本概念
3.1.3 计算公式集锦
3.2 习题及详解
第4章 物质结构基础
4.1 本章小结
4.1.1 基本要求
4.1.2 基本概念
4.1.3 计算公式集锦
4.2 习题及详解
第5章 金属元素与金属材料
5.1 本章小结
5.1.1 基本要求
5.1.2 基本概念
5.2 习题及详解
第6章 非金属元素与无机非金属材料
6.1 本章小结
6.1.1 基本要求
6.1.2 基本概念
6.2 习题及详解
第7章 有机高分子化合物及高分子材料
7.1 本章小结
7.1.1 基本要求
7.1.2 基本概念
7.2 习题及详解
第8章 化学与能源
8.1 本章小结
8.1.1 基本要求
8.1.2 基本概念
8.2 习题及详解
第9章 化学与环境保护
9.1 本章小结
9.1.1 基本要求
9.1.2 基本概念
9.2 习题及详解
第10章 化学与生命
10.1 本章小结
10.1.1 基本要求
10.1.2 基本概念
10.2 习题及详解
第11章 化学与生活
11.1 本章小结
11.1.1 基本要求
11.1.2 基本概念
11.2 习题及详解
第12章 化学与国防
12.1 本章小结
12.1.1 基本要求
12.1.2 基本概念
12.2 习题及详解
综合练习题
综合练习题(一)
综合练习题(二)
综合练习题(三)
综合练习题(四)
综合练习题(五)
综合练习题(六)
索引

精彩书摘

第1 章　化学反应基本规律
1.1　 本章小结
1.1.1　 基本要求
第一节
系统与环境、相的概念
第二节
化学反应的质量守恒定律―― 化学计量方程式
状态与状态函数、热、功、热力学能的概念
化学反应的能量守恒定律―― 热力学第一定律
焓、化学反应热―― 定容热和定压热、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃
烧焓、化学反应热（反应的标准摩尔焓变）的计算
第三节
熵、热力学第三定律、标准摩尔熵、标准摩尔熵变的计算
吉布斯函数、定温定压下化学反应方向的判据、熵变及焓变与吉布斯函数变之
间的关系（吉布斯唱亥姆霍兹公式） 、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔吉布斯函
数变的计算、定温定压下任意状态摩尔吉布斯函数变的计算（化学反应等温
方程式）
第四节
气体分压定律、标准平衡常数、标准摩尔吉布斯函数变与标准平衡常数之间的
关系、混合气体系统的总压改变对化学平衡的影响及其定量计算、温度对化学平衡
的影响及其计算
第五节
化学反应速率的表示法、反应进度
反应速率理论、活化能、化学反应热效应（焓变） 与正、逆反应活化能之间
的关系
基元反应与非基元反应、质量作用定律―― 基元反应速率方程、速率常数、反
应级数
温度与反应速率常数之间的关系及其计算
催化剂对反应速率的影响
1.1.2　 基本概念
第一节
　　系统与环境（三类热力学系统）　 系统是人为划定作为研究对象的物质；环境
是系统以外并与之密切相关的其他物质。系统和环境之间通过物质和能量的交换
相互作用，按照物质和能量交换的不同情况，可将系统分为三类。
（1） 敞开系统：与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
（2） 封闭系统：与环境之间仅存在能量交换，不存在物质交换。
（3） 隔离系统：与环境之间既无物质交换，也无能量交换。
相（相与聚集态）　 系统中的任何物理和化学性质完全相同的部分称为相。不
同相之间有明显的界面，但有界面不一定就是不同的相，如相同的固态物质。对于
不同的相，在相界面两侧的物质的某些宏观性质（如折射率、相对密度等）会发生突
变。聚集状态相同的物质在一起，并不一定是单相系统（如油与水的混合） ，同一种
物质可因聚集状态不同而形成多相系统（如冰、水及水蒸气） 。
单相（均匀）和多相（不均匀）系统　系统由一个相组成，称为单相系统或均匀
系统，如气体（单一组分、混合）和溶液都是单相系统。
系统由两个或多于两个相组成，称为多相系统或不均匀系统，如不同液体、不
同固体之间或同一种物质不同聚集状态共存的系统等。
第二节
质量守恒定律（物质不灭定律―― 化学反应计量方程）　 在化学反应中，原子
本身不发生变化，发生变化的是原子的组合方式，即化学反应发生前后，原子的种
类和数量保持不变。物质的质量既不能创造，也不能毁灭，只能由一种形式转变为
另一种形式。可用化学反应计量方程式表述反应物与生成物之间的原子数目和质
量的平衡关系，即参加反应的全部物质的质量等于全部反应生成物的质量。
化学计量数　在化学计量方程式中，各物质的化学式前的系数称为化学计量
数，用符号νB 表示，量纲为1 。将反应物的计量数定为负值，而生成物的计量数定
为正值。化学计量方程通式即0 ＝ Σ B νB B 。
状态　用来描述系统的宏观性质（如压力、体积、温度、物质的量）的总和。系统
的性质确定，其状态也就确定了。反之，系统的状态确定，其性质也就有确定的值。
状态函数　用来确定系统状态性质的物理量，如压力、体积、温度、物质的量、
热力学能、焓、熵、吉布斯函数等称为状态函数，它是系统自身的性质。状态函数有
三个主要特点：
（1） 状态一定，其值一定。
（2） 殊途同归，值变相等。
（3） 周而复始，值变为零。
热力学能及其特征　宏观静止系统中，在不考虑系统整体运动的动能和系统
在电磁场、离心力场等外场中的势能的情况下，系统内各种能量的总和称为系统的
热力学能（U） ，包括系统内部各种物质的分子平动能、分子间转动能、分子振动能、
电子运动能、核能等。
其特征表现在： ① 无法知道一个热力学系统的热力学能的绝对值；② 热力学
能是一个状态函数，其改变量只与始态和终态有关，而与变化的途径无关；③ 热力
学能具有加和性，与系统中物质的量成正比。
热　由于温度不同而在系统与环境之间能量传递的形式称为热，用符号Q 表
示，它是系统和环境发生能量交换的一种形式。热不是状态函数，与过程有关。
功（体积功、有用功）　 系统与环境之间除热以外的其他传递能量的形式称为
功，用符号W 表示。热力学中将功分为体积功和非体积功两类。在一定外压下，
由于系统体积的变化而与环境交换能量的形式称为体积功（又称膨胀功） ；除体积
功以外的一切功称为非体积功（或称有用功、其他功） ，用符号W′表示，书中遇到的
非体积功有表面功、电功等。功与热一样都不是状态函数，其数值与途径有关。功
的单位为Pa ? m3 ＝ J 。
Q 和W 的符号规定　一般规定，系统吸收热，Q 为正值；系统放出热，Q 为负
值。系统对环境做功，W 为负值；环境对系统做功，W 为正值。
热力学第一定律数学表达式　若封闭系统由始态（热力学能为U1 ）变到终态
（热力学能为U2 ） ，同时系统从环境吸热Q ，得功W ，则系统热力学能的变化为
Δ U ＝ U2 - U1 ＝ Q + W
它表示封闭系统以热和功的形式传递能量，必定等于系统热力学能的变化。
化学反应的反应热　通常把只做体积功，且始态和终态具有相同温度时，系统
吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。按照反应条件的不同，又可分为恒容
反应热和恒压反应热。
恒容（定容）反应热　在恒容、不做非体积功的条件下，Δ V ＝ 0 ，W ＝ - pΔ V ＝ 0 ，
W′ ＝ 0 ，所以Δ U ＝ Q + W ＝ QV 。其意义是：在定容条件下进行的化学反应，其反应
热等于该系统中热力学能的改变量。
恒压（定压）反应热　在恒压、只做体积功的条件下，W ＝ - pΔ V ，W′ ＝ 0 ，
Δ U ＝ Q + W ＝ Qp - pΔ V 。所以Qp ＝ Δ U + pΔ V ＝ （ U2 - U1 ） + p （ V2 - V1 ） ＝
（U + p V）2 - （U + p V）1 ＝ H2 - H1 ＝ Δ H 。其意义是：等压过程反应热等于系统焓
的改变量。
焓及其特征　热力学状态函数，符号为H ，H ＝ U + p V 。焓具有加和性。由
于热力学能的绝对值无法测得，因此焓的绝对值也无法知道。
盖斯定律　化学反应的反应热（在定压和定容下）只与物质的始态和终态有
关，而与变化的途径无关。也可表述为，一个总反应的反应热Δ r Hm 等于其所有分
步反应的反应热（ Δr Hm ，i ）的总和，即
Δ r Hm ＝ Σi
Δr Hm ，i
　　标准摩尔生成焓（热）　 在一定温度和标准状态下，由参考态单质生成单位物
质的量某物质B 时反应的焓变，以符号Δf Hm 表示，SI 单位为kJ ? mol- 1 。参考态
单质的标准摩尔生成焓Δf Hm ，B （ T）（参考态单质）为0 ；水合H + 的标准摩尔生成焓
Δf Hm （ H + ，aq）为0 。一般附表中列出的是物质在298.15K 时的标准摩尔生成焓
的数据。
标准摩尔燃烧焓（热）　 在一定温度和标准状态下，单位物质B 完全燃烧反应
的摩尔焓变，以符号Δc Hm 表示，SI 单位为kJ ? mol- 1 。这里所说的“完全燃烧”是
指可燃物分子中的各种元素，如碳变为CO2 （g） 、氢变为H2 O （l） 、硫变为SO2 （g） 、
磷变为P2 O5 （s） 、氮变为N2 （g） 、氯变为HCl（aq）等，热力学上规定这些产物为最
终产物。由于标准摩尔燃烧焓是以燃烧终点为参照物的相对值，因此这些燃烧最
终产物的标准摩尔燃烧焓规定为零。单质氧没有燃烧反应，也可以认为它的燃烧
焓为零。
标准摩尔焓变　在标准状态和某一温度下，任一化学反应的标准摩尔焓变等
于生成物标准摩尔生成焓的总和减去反应物标准摩尔生成焓的总和，以符号
Δ r Hm （ T）表示。温度变化不大时，反应的焓变可以看成是不随温度变化的，即
Δr Hm （ T） ≈ Δr Hm （298 ．15K）
对于有机化学反应，其标准摩尔焓变也等于反应物标准摩尔燃烧焓总和减去
生成物标准摩尔燃烧焓总和。
热力学标准态　气体物质的标准态：标准压力p ＝ 100.00kPa 时的（假想的）
理想气体状态。溶液（溶质为B） 的标准态： 标准压力时，标准质量摩尔浓度
b ＝ 1.0mol ? kg- 1 ，并表现为无限稀溶液特性时溶质B 的（假想）状态。液体和固
体的标准态：标准压力p ＝ 100.00kPa 下的纯液体和纯固体。
参考态元素（单质）　 一般指在所讨论T 、p 下最稳定状态的单质或规定的单
质。根据标准摩尔生成焓的定义，参考态元素的标准摩尔生成焓为零。
第三节
自发过程　在一定条件下不需任何外力作用就能自动进行的过程。
控制系统变化方向的自然规律　
（1） 从过程的能量来看，物质系统倾向于取得最低能量状态。
（2） 从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混
乱度。
（3） 凡是自发过程通过一定的装置都可以做有用功。
熵及其特征　熵用来表征系统内部质点的无序度或混乱度，符号为S ，是状态
函数，具有加和性，与系统中物质的量成正比。
（1） 物质的熵值随温度升高而增大，这是因为动能随温度升高而增大，导致微
粒运动的自由度增大。
（2） 同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，液态的熵值又大于固态的
熵值。
（3） 气态多原子分子的Sm ，B 比单原子分子大。
（4） 压力对气态物质的熵值影响较大，压力越高，熵值越小。
（5） 对于摩尔质量相同的不同物质，其结构越复杂，对称性越低，Sm ，B 值越大。
（6） 混合物的熵值总是大于纯净物的熵值。
规定熵（绝对熵）　 根据热力学第三定律，规定0K 纯净的完整晶态物质的熵
为零。因此，如果知道某物质从0K 到指定温度下的热力学数据，如热容、相变热
等，便可求出此温度下的熵值，称为规定熵。
摩尔熵　单位物质的量的物质B 的规定熵称为摩尔熵。
标准摩尔熵　在一定温度和标准状态下的摩尔熵称为标准摩尔熵，符号为
Sm ，B ，单位为J ? mol- 1 ? K- 1 。注意，参考态元素的标准摩尔熵不等于零。一般附
表中列出的是物质在298.15K 时的标准摩尔熵的数据。
标准摩尔熵变　在一定温度和标准态条件下，终态与始态之间标准摩尔熵的
改变量。化学反应的标准摩尔熵变等于生成物标准摩尔熵的总和减去反应物标准
摩尔熵的总和。对于同一个反应，由于反应物和生成物的熵值随温度升高而同时
相应增加，标准摩尔熵变随温度变化较小，因此
Δr Sm （ T） ≈ Δr Sm （298.15K）
　　吉布斯函数及其特征　吉布斯函数是热力学系统的状态函数，其定义式为
G ＝ H - T S 。吉布斯函数具有加和性。由于焓的绝对值无法测得，因此吉布斯函数
的绝对值也无法知道。
吉布斯函数变与焓变、熵变的关系　Δ G ＝ Δ H - T Δ S
　吉布斯函数变与有用功的关系　系统吉布斯函数的减少等于它在定温、定压
下对环境所可能做的最大有用功，即
Δ G ＝ W′max
　　标准摩尔生成吉布斯函数　在一定温度和标准状态下，由参考态元素生成单位
物质的量的某物质时反应的吉布斯函数变，以符号Δf Gm 表示，SI 单位为kJ ? mol- 1 。
标准摩尔吉布斯函数变　在标准状态和某一温度下，化学反应的标准摩尔吉
布斯函数变等于生成物标准摩尔生成吉布斯函数的总和减去反应物标准摩尔生成
吉布斯函数的总和，以符号Δ r Gm （ T）表示。
非标准态摩尔吉布斯函数变与标准摩尔吉布斯函数变的关系　根据化学反应
等温方程式有
Δr Gm （ T） ＝ Δ r Gm （ T） + RT ln Π B
pB
p
νB
式中： Π B 为连乘算符。
熵判据　在隔离系统中，自发过程朝着熵增大的方向进行，即Δ S 为正值的过
程（熵增过程）是自发过程，而Δ S 为负值的过程（熵减过程）是非自发过程。
吉布斯函数判据　在等温、等压和系统不做非体积功的条件下：
Δ G ＜ 0 ，过程可正向自发进行；
Δ G ＞ 0 ，正向过程非自发，逆向过程可自发进行；
Δ G ＝ 0 ，系统处于平衡状态。
第四节
可逆反应　若一个化学反应系统，在相同条件下可以由反应物之间相互作用
生成生成物（正反应） ，同时生成物之间也可以相互作用生成反应物（逆反应） ，这样
的反应称为可逆反应。可逆性是化学反应的普遍特征。
化学平衡状态　当可逆反应进行到最大限度时，系统中反应物和生成物的浓
度不再随时间而改变，反应似乎已经“停止” ，系统的这种表面上静止的状态称为化
学平衡状态。化学平衡是动态平衡，是有条件的、相对的、暂时的。
标准平衡常数　当反应达到动态平衡时，用各组分在平衡时的相对浓度或相
对分压（气相反应）来定量表达化学反应的平衡关系的常数称为标准平衡常数。它
表达反应进行的程度：K 值越大，平衡系统中生成物越多而反应物越少，反之亦
然。标准平衡常数是反应的特性常数，是由反应的本性决定的，仅与温度有关，
与系统组分的浓度和压力无关；量纲为1 ；其值与反应方程式的写法有关。对于
反应
aA + bB cC + dD
（1） 如果四种物质都是气体， K ＝ ［ pC / p ］c ［ pD / p ］d
［ pA / p ］a ［ pB / p ］b ，p ＝ 100.00kPa 。

前言/序言

第二版前言

为配合《新大学化学》（第三版）教材的出版，我们修订了第一版《新大学化学学习导引》一书。经观察，在该教学辅助教材使用的几年中，对非化学化工类的学生更好地理解教材内容，提高大学化学课程的学习效率，起到了应有的作用，受到学生的赞许。
第二版保留了第一版的结构，对部分内容进行了调整和修改，使之与新版教材更融合。第二版由北京理工大学黄如丹担任主编。参加修订工作的有：北京理工大学朱湛（第2、4章），迟瑛楠（第5~7章）许颜清（第8、9章），贺欢（第10~12），黄如丹（第1、3章，索引）。综合练习题素材由两个学校提供。全书由黄如丹统稿、修改和定稿。
恳请使用本书的老师和同学能及时反馈意见和建议，使该书更好的发挥它的教学辅助作用。

编者
2011年10月
于北京理工大学

好的，以下是一份关于《新大学化学学习导引（第二版）》的图书简介，内容力求详实，旨在全面介绍本书的特点和价值，而不提及任何不属于本书内容的信息。 --- 《新大学化学学习导引（第二版）》图书简介 通往化学学习的坚实桥梁，构建科学思维的基石 在高等教育领域，化学作为一门基础核心科学，其重要性不言而喻。它不仅是生命科学、材料科学、环境科学等诸多学科的理论基础，更是培养学生科学素养和严谨思维的关键环节。然而，对于初入大学的理工科学生而言，如何有效衔接高中化学知识，快速适应大学阶段对深度、广度和抽象思维的要求，往往是一项挑战。《新大学化学学习导引（第二版）》 正是为解决这一核心问题而精心编撰的。 本教材自第一版面世以来，便以其清晰的逻辑结构、精准的知识定位和实用的学习方法指导，深受广大师生的好评。第二版在继承初版优良传统的基础上，根据近年来大学化学教学改革的方向和学生反馈的实际需求，进行了全面、深入的修订与升级。它并非简单地重复大学普通化学的知识点，而是着眼于“导引”二字，旨在为学习者搭建一座从基础认知到系统掌握的坚实桥梁。 一、 知识体系的精准定位与整合 本书的核心目标是“导引”学生进入大学化学的知识殿堂。因此，其内容选取和组织逻辑完全围绕这一目标展开。 1. 衔接与预备知识的强化： 本书首先花了大量篇幅梳理和深化高中化学中最为关键的概念，如原子结构理论、元素周期律、化学键的基本知识等。但与高中教材不同的是，本书引入了更现代的视角和更深入的阐释，例如对量子化概念的初步引入，为后续学习量子化学打下坚实的思维基础。它不只是重复知识点，而是强调知识点之间的内在联系和逻辑推演。 2. 核心概念的层次化展开： 大学化学知识体系庞大而复杂，本书采取了“螺旋上升，重点突破”的原则。在介绍热力学基础时，首先从宏观能量守恒入手，随后过渡到微观分子运动的统计描述，确保学生在理解化学反应本质时，能够建立起宏观现象与微观粒子行为之间的桥梁。对于化学平衡、化学动力学等核心模块，本书采取了分层讲解的方式，先建立基本模型，再通过实例展示模型的适用范围与局限性。 3. 强调学科交叉的思维导向： 现代科学研究日益强调多学科交叉。第二版特别加强了化学与物理学、数学的结合点。例如，在介绍化学热力学时，明确指出了其与工程热力学的共通性；在涉及化学反应速率时，引入了基础的微积分思想辅助理解变化率的概念。这种设计旨在培养学生运用跨学科工具解决化学问题的能力。 二、 突出的学习方法论指导 正如书名所示，“学习导引”是本书区别于其他纯知识传授型教材的关键特色。本书深知，对于新生而言，掌握正确的学习方法比单纯记忆知识点更为重要。 1. “为什么学”与“怎么学”的结合： 每一章节的起始，本书都会清晰阐述该知识模块在整个化学体系中的地位，以及它在未来科学发展中的应用前景，激发学生的内在学习动机。随后，在具体概念的阐述中，本书会穿插大量的“思维路径提示”，例如：“请思考，为什么我们必须引入‘活度’这一概念来修正理想溶液模型？”或是“尝试用能量最小化原理来推导该平衡关系”。这些提示旨在引导学生进行主动的、批判性的思考，而非被动接受结论。 2. 问题的结构化分析技巧： 本书不仅提供了例题，更重要的是提供了“解题思路的解构”。针对复杂的计算题或原理推导题，本书会详细展示如何将一个大问题拆解为若干个可解决的小步骤，如何识别题目中隐藏的关键信息，以及如何根据已有知识体系进行有效的工具选择。这种方法论的教学，旨在帮助学生构建起一套通用的问题解决框架。 3. 实验思维的早期培养： 化学是一门实验科学。本书在理论讲解中，会适时地嵌入对经典实验的分析。这些分析并非简单的实验描述，而是引导学生思考实验设计的合理性、误差的来源分析以及数据处理的科学性。这对于即将开始接触大学化学实验的学生来说，是至关重要的理论铺垫。 三、 持续优化的内容与呈现 第二版在内容组织和呈现形式上进行了多项优化，以适应新一代学生的学习习惯： 1. 概念图谱的视觉化呈现： 对于复杂的概念网络（如酸碱理论的演变、氧化还原的范围界定），本书采用了清晰的概念关系图谱进行梳理，帮助学生宏观把握知识点之间的联系，避免知识点碎片化。 2. 术语的溯源与规范化： 在关键的专业术语第一次出现时，本书会辅以其拉丁词源或英文缩写，并强调其科学内涵的演变，确保学生对专业语言的理解既准确又深刻。 3. “常见误区辨析”专栏： 针对教学实践中发现学生最容易混淆或产生错误理解的地方，本书增设了专门的“常见误区辨析”栏目。例如，详细区分“化学能”与“内能”、“反应速率”与“反应程度”等易混淆概念，提供精准的辨析标准。 结语 《新大学化学学习导引（第二版）》是一本为大学化学学习者量身定制的“向导”和“伙伴”。它深知大学化学学习的艰深，因而致力于提供最清晰的路径、最坚实的思维基础和最高效的学习策略。它不仅教会学生“学什么”，更重要的是教会学生“如何学好化学”，为后续深入学习专业化学课程，乃至从事科学研究打下不可动摇的基础。选择本书，即是选择了一条更为高效、更为深刻的化学学习之路。 ---

评分☆☆☆☆☆

这本书，也就是《新大学化学学习导引（第二版）》，给我最深刻的印象是它在内容上的广度和深度都达到了一个相当不错的平衡。对于初次接触大学化学的同学来说，它提供了一个非常全面的入门视角，涵盖了无机化学、有机化学、物理化学以及分析化学等基础领域。我尤其欣赏它在介绍每个分支时，并非孤立地呈现，而是巧妙地将不同化学分支的知识点联系起来，例如在讲解有机化学反应机理时，会穿插物理化学的能量变化和速率论概念，又或者在分析化学中，会涉及无机化学的沉淀平衡和酸碱理论。这种跨学科的融合，让我认识到化学是一个整体，不同分支之间相互依存、相互促进。它不仅教会我“是什么”，更重要的是教会我“为什么”和“怎么用”。书中穿插的案例分析，比如一些重要的化学工业流程或者前沿的化学研究成果，都极大地拓宽了我的视野，让我感受到化学在现代社会中的重要作用和无穷魅力。对于一些比较难理解的图示，书中还提供了多角度的立体图，帮助我们更好地理解分子的空间结构和化学键的形成。

评分☆☆☆☆☆

这本书，《新大学化学学习导引（第二版）》，在我大学化学学习的初期，扮演了一个至关重要的角色，甚至可以说是我化学学习生涯中的一个重要转折点。我之前对化学的概念理解总是停留在表面的记忆，缺乏深刻的洞察，直到我接触到这本书。它最吸引我的地方在于其高度的“问题导向性”。书中并非直接给出结论，而是会先提出一些学生可能遇到的疑问，比如“为什么碳原子可以形成如此多样的化合物？”或者“原子核中的质子为什么不会因为同种电荷相斥而分开？”。然后，它会循序渐进地引导读者去探索答案，在这个过程中，我不仅学到了知识，更重要的是学会了如何去思考问题，如何运用化学原理来解释现象。书中对一些经典化学实验的重现和解读，也让我对理论知识有了更深的理解。例如，它会详细介绍门捷列夫是如何一步步构建元素周期表的，以及米利坎油滴实验是如何测定电子电荷的。这些历史性的阐释，让我看到了科学的严谨和伟大，也激励了我对化学的探索热情。

评分☆☆☆☆☆

拿到《新大学化学学习导引（第二版）》的时候，我刚从高中步入大学，对化学的理解还停留在高中课本的层面，总觉得大学的化学会更加复杂和抽象。这本书的设计真的超出了我的预期。它不像是那种堆砌理论、让你死记硬背的教材，反而更像是一位耐心指导你的老师。我特别喜欢它在引入新概念时，都会先给出一些背景知识和相关的历史发展，比如在讲到量子力学基础的时候，会简要介绍一下之前经典物理学的一些局限性，以及为什么需要量子力学。这种“为什么”的解释，让我更容易理解这些抽象概念的由来和重要性。书中对公式的推导也处理得很到位，不会过于简化，也不会过于繁琐，恰到好处地展现了推导过程中的关键步骤和逻辑。我之前遇到过的很多其他参考书，要么公式推导过程一笔带过，要么就是复杂到让人望而却步，这本书在这方面做得非常好，让我能理解公式是怎么来的，而不仅仅是记住它。另外，这本书的语言风格也很平实易懂，虽然是讲大学化学，但并没有使用大量晦涩难懂的专业术语，即便是第一次接触某个概念，也能通过阅读文字理解大概意思。

评分☆☆☆☆☆

这本《新大学化学学习导引（第二版）》在我大一刚接触化学的时候，简直像是一盏指路明灯。我之前对化学完全没有概念，听课的时候老师讲的那些方程式、概念，像天书一样，脑子里一片混沌。拿到这本书，第一感觉就是它不像我以前看过的那些枯燥的教科书，排版清晰，插图也生动有趣，不像有的书那么死板。我特别喜欢它在讲解每个概念的时候，都会配上一些贴近生活的例子，比如讲解分子运动的时候，会提到空气中的灰尘是怎么漂浮的，讲解化学反应的时候，会分析我们吃的食物是怎么消化吸收的。这些联系让我觉得化学不再是遥不可及的理论，而是真实存在于我们生活中的。而且，这本书的逻辑结构也很棒，它不是一股脑地把所有知识点堆砌在一起，而是循序渐进，从基础的原子结构、元素周期表讲起，然后逐步深入到化学键、化学反应、溶液等等，每个章节之间都有很好的衔接。我最看重的是它在每章结尾都配有大量习题，而且答案解析非常详细，能让我清楚地知道自己错在哪里，以及正确的解题思路。有时候遇到不懂的地方，还会反复翻阅前面的内容，这本书总能给我新的启发。它真的帮助我建立起了一个比较扎实的化学知识体系，为我后续的学习打下了坚实的基础，让我从最初的排斥到现在的逐渐喜欢上化学，这本导引功不可没。

评分☆☆☆☆☆

在我还是一个对化学充满迷茫的大一新生时，《新大学化学学习导引（第二版）》就像是一位经验丰富的朋友，为我指点迷津。我最开始接触化学的时候，总是感觉老师讲的很多东西都过于理论化，缺乏实践的指导。而这本书，恰恰弥补了这一块的不足。它不仅仅是文字的堆砌，更注重于将理论知识与实际应用相结合。我特别喜欢它在每个重要概念讲解之后，都会附带一些相关的实验设计或者小实验的说明，虽然不是真的去做实验，但通过阅读这些描述，我能对抽象的化学反应过程有一个更直观的感受，比如如何通过滴定来测定溶液的酸度，或者如何通过焰色反应来区分不同的金属元素。这些“动手”的启示，让我觉得化学不再是冷冰冰的公式和数字，而是可以被观察、被验证的。而且，这本书的习题设计也非常有梯度，从基础的概念巩固到综合性的应用题，能够循序渐进地锻炼我的解题能力。它也鼓励我去独立思考，而不是简单地套用公式。

评分☆☆☆☆☆

书表面完好，没有褶皱。第二版的新书，书店的确不好买到

评分☆☆☆☆☆

我没有太细看了，不过感觉还不错

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很好

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送货很快

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第一次用京东呢 超级快 给力

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很好，是正版的，纸张和封皮手感都挺好的

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发货速度还挺快，不错

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快递小哥速度比较快，书的质量也不错，值得购买

评分☆☆☆☆☆

送货很快