中公版·2018國傢教師資格考試專用教材：化學學科知識與教學能力高頻考點速記（初級中學） 下載 mobi epub pdf 電子書 2024

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《中公版·2018國傢教師資格考試專用教材：化學學科知識與教學能力教材高頻考點速記（初級中學）》是中公教育圖書研發人員根據考試大綱，在深入研究曆年考試真題的基礎上編寫而成。本書具有如下特點：
1.具有針對性
本書是中公教育圖書研發人員根據考試大綱，在深入研究曆年考試真題的基礎上編寫而成，針對性強。
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本書主體內容采用雙色設計，考試重點用波浪綫進行標記，以幫助考試快速抓住核心考點。考頻考點之後添加真題再現，真題再現為考生呈現瞭曆年有代錶性的真題，幫助考生準確把握考情。

內容簡介

《中公版·2018國傢教師資格考試專用教材：化學學科知識與教學能力教材高頻考點速記（初級中學）》《2018國傢教師資格考試專用教材?化學學科知識與教學能力?高頻考點速記（初級中學）》是中公教育圖書研發人員根據考試大綱，在深入研究曆年考試真題的基礎上編寫而成。整本書由學科知識運用、教學設計、教學實施和教學評價四部分構成，其內容與考試大綱要求一緻。本書主體內容采用雙色設計，考試重點用波浪綫進行標記，以幫助考試快速抓住核心考點。考頻考點之後添加真題再現，真題再現為考生呈現瞭曆年有代錶性的真題，幫助考生準確把握考情。

目錄

第一章化學學科知識與運用能力/1
高頻考點提要/2
第一節化學基本概念/2
第二節元素及其化閤物/38
第三節化學反應原理/66
第四節有機化學基礎/103
第五節化學實驗/134
第六節化學科學研究的基本方法/152
第七節化學科學的發展與思維方法/156
考點強化練習/169
第二章初中化學課程內容及分析/178
高頻考點提要/178
第一節《義務教育化學課程標準（2011年版）》概述/178
第二節義務教育化學教科書簡介/203
第三節新課程理念下教學行為的轉變/207
考點強化練習/217
第三章初中化學教學知識/221
高頻考點提要/221
第一節化學教學的一般原理和方法/221
第二節化學教學研究/233
第三節初中化學核心知識的教學/236
第四節科學探究與實驗教學法在化學課程中的應用/238
考點強化練習/244
高頻考點提要/248
第一節化學教學設計概述/248
第二節化學教學設計的一般過程/252
考點強化練習/279
第一章初中生化學學習/290
高頻考點提要/290
第一節初中生化學學習概述/290
第二節創設化學教學情境/304
考點強化練習/309
第二章化學教學實施基本技能/311
高頻考點提要/311
第一節化學課堂導入技能/311
第二節化學課堂提問技能/316
第三節化學課堂組織技能/324
第四節化學課堂小結技能/336
第五節化學課堂探究教學技能/343
第六節化學課堂調控技能/350
第七節化學教學中運用現代教育技術技能/356
考點強化練習/360
第三章化學教學實施策略/362
高頻考點提要/362
第一節基於科學探究的初中化學教學策略/362
第二節基於觀念建構的初中化學教學策略/368
第三節基於情感培養的初中化學教學策略/379
第四節身邊的化學物質教學策略/388
第五節物質構成的奧秘教學策略/392
第六節物質的化學變化教學策略/396
考點強化練習/398
第一章初中化學教學評價/408
高頻考點提要/408
第一節化學教學評價概述/408
第二節化學課堂教師自我教學反思/417
第三節聽課評課/422
考點強化練習/425
第二章初中化學學習評價/427
高頻考點提要/427
第一節化學學習評價概述/427
第二節紙筆評價的設計與實施/438
第三節活動錶現評價的設計與實施/442
第四節檔案袋評價的設計與實施/447
考點強化練習/451
附錄/455
中公教育·全國分部一覽錶/468

精彩書摘

　　第一部分
　　化學學科知識運用
　　化學學科知識運用共有三章，包括化學學科專業知識與運用能力、初中化學課程內容及分析和初中化學教學知識，考試中通常以單項選擇題和簡答題的形式齣現。要求能夠準確理解《義務教育化學課程標準（2011年版）》規定的課程目標、課程內容；掌握化學專業基礎知識及基本技能，具備化學學科的實驗技能和方法，瞭解化學所提供的獨特的認識世界的視角、領域、層次及思維方法；掌握化學教學的基本理論，並能在教學中靈活運用；瞭解化學學科發展的曆史和現狀，把握化學學科最新發展動態。
　　化學基本概念和原理、無機化學、有機化學以及化學實驗的基本知識。
　　第一節化學基本概念
　　一、物質的組成、性質
　　1．物質的組成（見圖1-1-1）
　　圖1-1-1物質的組成
　　2．物質的性質
　　（1）化學性質
　　物質在化學變化中錶現齣來的性質叫作化學性質。例如，鐵在空氣中生銹，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉澱。
　　（2）物理性質
　　物質不需要發生化學變化就錶現齣來的性質叫作物理性質。物質的顔色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等屬於物理性質。
　　（3）物理變化和化學變化（見錶1-1-1）
　　錶1-1-1物理變化和化學變化
　　（續錶）
　　二、物質的量和物質的量濃度
　　（一）物質的量
　　物質的量是國際單位製中七個基本物理量之一，錶示含有一定數目粒子的集閤體，符號為n。物質的量的單位是摩爾（簡稱摩），符號是mol。摩爾可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、質子、中子、電子等）。
　　（二）阿伏加德羅常數（NA）
　　國際上規定，1mol任何粒子集體所含的粒子數與0．012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6．02×1023。1mol任何粒子的粒子數叫作阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6．02×1023mol－1錶示，即NA＝6．02×1023mol－1。
　　n，NA，N（粒子數）之間的關係為：n＝，NA＝，N＝n·NA。
　　【2017年下半年真題】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）。
　　A.18gH2O和18gD2O中含有的電子數均為10NA
　　B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
　　C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
　　D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，産物的分子數為2NA
　　【答案】C。解析：D2O的相對分子質量為20，則18gD2O中含有的電子數為9NA，A項錯誤；常溫常壓下，4.4g乙醛是0.1mol，1個乙醛分子含有6個σ鍵，則0.1mol乙醛中含有0.6molσ鍵，B項錯誤；過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉中的氧元素由-1價變為0價和-2價，即2Na2O2~2e-~O2，則生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，C項正確；2molNO和1molO2反應生成2molNO2，但NO2能轉化為N2O4，存在化學平衡2NO2N2O4，所以産物NO2的分子數小於2NA，D項錯誤。
　　（三）摩爾質量
　　單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量，其符號為M，常用單位是g·mol－1。
　　任何粒子的摩爾質量（以g·mol－1為單位時）在數值上等於該粒子的相對原子質量（Ar）或相對分子質量（Mr）。
　　n，m，M之間的關係為：n＝，M＝，m＝n·M
　　（四）氣體摩爾體積
　　單位物質的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單位為L·mol－1。
　　（1）計算公式：Vm＝，V＝Vm·n
　　（2）標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm＝22.4L·mol-1
　　標準狀況通常指溫度為0℃（273.15開）和壓強為101.325kPa（1標準大氣壓，760mmHg）的情況。
　　（五）物質的量濃度、溶質的質量分數與溶解度之間的比較
　　1．物質的量濃度
　　以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來錶示溶液組成的物理量，叫作溶質B的物質的量濃度，符號為cB，單位是mol·L－1。
　　計算公式：
　　cB＝
　　式中n：溶質的物質的量；V：溶液的體積。
　　2．溶解度
　　（1）飽和溶液和不飽和溶液
　　在一定溫度下，在一定量的溶劑裏，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。
　　（2）溶解度
　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑裏的溶解度。其單位為“g”。
　　固體物質溶解度S=×100g
　　影響溶解度大小的因素：
　　①內因：物質本身的屬性（由結構決定）。
　　②外因：溶劑的影響；溫度的影響：升溫固體物質的溶解度增大，但少數物質卻相反，如Ca（OH）2。
　　【2016年下半年真題】嚮飽和的澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應後，再恢復到原來的溫度，所得溶液中，下列說法正確的是（）。
　　A.c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
　　B.c（OH－）增大、c（H＋）減小
　　C.c（Ca2＋）、c（OH－）均減小
　　D.c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不變
　　【答案】D。解析：碳化鈣加入飽和澄清石灰水中會發生如下反應：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑，産生新的溶質與澄清石灰水溶質相同，因溫度未變，溶解度不變，飽和澄清石灰水中各離子濃度不發生變化，故本題選D。
　　（3）氣體的溶解度
　　通常指在101kPa時，一定溫度下溶解在1體積水裏達到飽和狀態時氣體的體積，常記為1∶x。
　　氣體溶解度大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。
　　（4）溶解度麯綫
　　用縱坐標錶示溶解度，橫坐標錶示溫度，畫齣的固體物質的溶解度隨溫度變化的麯綫叫作溶解度麯綫。根據物質的溶解度麯綫，可以找到該物質在該溫度下的溶解度，進行有關溶解度的計算。
　　3．溶質的質量分數
　　溶質的質量分數的計算公式如下：
　　（1）溶液中溶質的質量分數：w=×100%
　　（2）飽和溶液的質量分數：w=×100%
　　（六）溶液的配置及誤差分析
　　1．托盤天平的使用
　　托盤天平使用時的注意事項：
　　（1）精確度：托盤天平0．1g，量筒0．1mL，滴定管0．01mL。
　　（2）調零：若使用前，左邊托盤重，應調節左右兩邊的平衡螺母，直至天平平衡。
　　（3）稱量時，兩邊各放一大小相同的稱量紙，遵循左物右碼；但稱量“易腐蝕、易潮解”的物體如NaOH（s），應放在燒杯中稱量。
　　（4）稱量未知物質時，應先添加大的砝碼，再添加小的砝碼。
　　2．容量瓶的使用
　　容量瓶使用時的注意事項：
　　（1）容量瓶上三個標記：溫度、容積、刻度綫。常見規格有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。
　　（2）使用前，首先要檢查容量瓶是否漏水。方法是：加水→倒立→觀察→正立→瓶塞鏇轉180°→倒立→觀察。
　　（3）使用前用蒸餾水洗淨，不能用待配溶液潤洗。
　　（4）容量瓶不能用來溶解固體或稀釋液體，也不能作為反應容器或長期貯存溶液。
　　（5）隻能配製容量瓶上規定容積的溶液，不能配任意體積的一定物質的量濃度的溶液。
　　3．一定物質的量濃度的配製
　　（1）步驟
　　配製一定物質的量濃度的溶液的步驟：
　　①計算注意“稱量或量取”時，計算結果都精確到0．01。
　　②稱量（量取）：注意NaOH固體應放在燒杯中稱量。
　　③溶解（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋，不能在容量瓶中溶解或稀釋。
　　注意濃硫酸的稀釋：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
　　④轉移：注意應冷卻至室溫再轉移，轉移時用玻璃棒引流。
　　⑤洗滌：洗滌2~3次，是為瞭使溶質全部轉移至容量瓶。
　　⑥定容：沿玻璃棒嚮容量瓶中加水至離刻度綫1~2cm處，改用膠頭滴管繼續加蒸餾水至溶液的凹液麵最低處與刻度綫相齊平。（注意若定容時加蒸餾水不慎超過瞭刻度綫，應重新配製）
　　⑦振蕩、搖勻，裝瓶貼簽。
　　（2）儀器
　　儀器：“托盤天平、砝碼、藥匙”和量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
　　玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉移，防止液體外濺。
　　（3）誤差分析
　　實驗中能引起誤差的操作及導緻的結果見錶1-1-2。
　　錶1-1-2誤差操作及結果分析
　　三、物質的微觀結構
　　（一）原子結構
　　1．原子的構成
　　2．原子、離子中粒子間的數量關係
　　原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數
　　質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N），一般錶示為AZX，如168O
　　質子數（Z）＝陽離子的核外電子數＋陽離子的電荷數
　　質子數（Z）＝陰離子的核外電子數－陰離子的電荷數
　　【2017年下半年真題】同溫同壓下，同體積的兩容器中分彆充滿NO氣體和CO氣體，則兩容器中的氣體（）。
　　A.質量相同B.分子數相同
　　C.質子數相同D.中子數相同
　　【答案】B。解析：同溫同壓下，等體積的容器內，NO氣體和CO氣體的物質的量相同，所以二者的分子數相同，B項正確；由於NO和CO的相對分子質量不相同，所以，二者的質量不相等，A項錯誤；1mol的NO和CO氣體的質子數分彆為15mol和14mol，中子數分彆為15mol和14mol，二者的質子數和中子數都不相同，C、D兩項錯誤。
　　3．元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫核素。（即每一種原子為一種核素，如12C、13C、14C各為一種核素。）
　　同位素：具有相同質子數而有不同中子數的同一元素的原子，即同一元素的不同核素互稱為同位素。
　　4．電離能
　　（1）概念
　　氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫作第一電離能。
　　（2）意義
　　可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。
　　（3）電離能的變化規律
　　電離能的變化規律如下：
　　①隨核電荷數增加，元素的第一電離能呈周期性變化。
　　②同一周期，元素的第一電離能呈增大趨勢。堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大。
　　③同一主族，隨著電子層數的增
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書籍很不錯，沒有味道，包裝完好，快遞非常快！

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